高中化学五大氧化剂四大还原剂化学五个氧化剂四个还原剂指的是什么

高中化学 2021-11-23 02:10:56

高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序

最好的方法是背元素周期表按金属性还原，非金属性氧化判断。氧化性，还原性强弱的判断方法和依据氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度而不取决于得失电子数目的多少，另外还跟反应条件如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温...

高中化学五大氧化剂四大还原剂

有很多的同学是非常想知道，高中化学五大氧化剂四大还原剂是什么，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！

常见的氧化剂和还原剂有哪些

常见氧化剂

1、活泼的非金属单质：O₂, Cl₂, Br₂, I₂

2、高价金属阳离子：Fe³⁺, Cu²⁺

3、高价或者较高价的含氧化物：

KMnO₄, K₂Cr₂O₇,浓H₂SO₄,HNO₃, KClO₃, HClO₃, HClO, CuO , Fe₂O₃, MnO₂

常见还原剂

1、活泼或较活泼的金属单质：

K , Na , Mg , Fe , Al , Zn

2、低价金属阳离子：Fe²⁺, Cu⁺

3、非金属阴离子：Cl^-, Br^-, I^-, S^2-

4、较低价的化合物：

CO , SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃, NH₃

既做氧化剂又做还原剂

在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。

例如： Cl₂, H₂O₂, Fe²⁺, SO₂, H₂SO₃

如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂

一个物质是氧化剂还是还原剂，没有绝对而明确的界定！当某物质遇到氧化性比它强的，那么在反应中它就是还原剂，若是遇到氧化性比它弱的，那么在反应中就是氧化剂。因此某种物质究竟是氧化剂还是还剂，要视“对手”而言！

在具体的反应中，经过反应，若其化合价升高了。那它就是还原剂。反之它就是氧化剂！在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，失去电子的物质称作还原剂。

在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。

判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。

氧化还原反应反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

化学五个氧化剂四个还原剂指的是什么

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