氧化还原电势(电极电势与氧化还原反应的关系是什么?)

大学介绍 2023-08-15 06:00:11

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氧化还原电势

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。

从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。

1、电极电势变化值 = φ(MnO4-/MnO2) - φΘ(MnO4-/MnO2) = 0.094656 lg[H ]你自己带入[H ]浓度就行了。

2、从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。

3、化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。

4、在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。

5、最大的是Ag /Ag。Ag e = Ag ，由能斯特方程：φ（Ag / Ag) = φθ （Ag / Ag) 0.0592 lg [Ag ]由方程可以看出：[Ag ]越大，电极电势越大。

根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。

1、对于氧化还原反应来说，观察电极电势，电极电势大的一方，表明氧化剂的氧化性强，电极电势小的一方，表明还原剂的还原性强。

2、至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。

3、电极电势越大，氧化能力越强；两个电极电势相差越大，反应速度越快，按电极电势从大到小排成元素电极电势图，右侧大于左侧就可能发生歧化反应。

4、如果电池的标准电动势＜0，则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。

5、先要找出氧化物和还原物，再判断可能的氧化产物和还原产物，随后比较氧化物-还原产物与还原物-氧化产物的标准电极电位，如果前者高，则反应可以发生，否则反应不能发生。如果有多个氧化物，则标准电极电位较高的先反应。

6、根据电极电势表，电极电势高的氧化型氧化性强，电极电势低的还原型还原性强。例如Cu2 和Cu的标准电极电势0.159，而Zn2 和Zn的标准电极电势为-0.763 所以标准电极电势高的Cu的氧化型Cu2 可以氧化电极电势低的还原型Zn。

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