化学平衡移动(化学平衡移动的规律是什么?)

大学介绍 2023-08-10 03:00:08

化学反应平衡移动原理化学平衡移动原理是指，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变...更多高考升学知识由小编为你整理了《化学平衡移动》详细内容,欢迎关注我们高三知识网。

化学平衡移动

化学平衡移动原理是指，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。

平衡移动原理内容为：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。

1、这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。

2、平衡移动原理指勒夏特列原理，勒夏特列原理（Le Chateliers principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。

3、平衡移动原理内容为：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

4、勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。

5、平衡移动原理是勒夏特列原理（Le Chateliers principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。

6、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

当△Ho，△S0，因为T0，所以在低温的时候△G0，反应是自发进行的，在高温时△G0，反应是非自发进行的。

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

化学平衡移动原理是指，如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

化学平衡移动判断口诀十二字是升温朝吸、加压气减、增之耗之。可逆反应条件同，正逆等速两非零，正逆等速不再变，可把达平来判断。

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。

：在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。2：影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

化学平衡移动是一个动态平衡，就像人在电梯上一样，都在动，但是相对位置没变。如果反应达到了平衡，反应仍在发生，只是反应物和生成物的量不再变化。

1、化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。

2、在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

3、可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。

4、在化学平衡里，也是一样，如果正向反应速率大于逆向速率，我们就说是反应正向移动；反之就是逆向移动，如果正反速率一样，那反应就达到了平衡。化学平衡移动是一个动态平衡，就像人在电梯上一样，都在动，但是相对位置没变。

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